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    【题目】某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

    A．H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－

    B．K＋、Cl－、SO42－、AlO2－

    C．K＋、OH－、SO32－、MnO4－

    D．Ca2＋、H＋、Cl－、NO3－

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：与镁反应放出氢气的溶液显酸性，但不能是硝酸溶液，硝酸和金属反应不产生氢气，答案D错误；答案C中OH－、SO32－都不能与酸共存；答案B中AlO2－与H+反应可以生成Al（OH）3 或 KAlO2等，因此答案A正确。

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    【题目】某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,；若分别向其中加入m molNa2CO35H2O和n mol Na2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO310H2O。则下列叙述正确的是（ ）

    A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n

    C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：X<Y<Z B. 非金属性：X>Y>Z

    C. q与s均为酸性氧化物 D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

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    【题目】A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

    （1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B

    转化为C的化学方程式是_______________________；

    （2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；

    （3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。

    ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质，不能通过单质与氧气直接反应生成的是（ ）

    A．SO3 B．NO C．Na2O2 D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

    A. 冰毒的摩尔质量为149

    B. 海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应

    C. 1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应

    D. 以上毒品均属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式： ；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。

    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

    2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

    ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 ；

    ②某同学称取1．0g电池铜帽进行实验，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

    实验编号

    1

    2

    3[

    4

    V（Na2S2O3）（mL）

    28．32

    25．31

    25．30

    25．32

    计算电池铜帽中Cu的质量分数为 ，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2＋）将会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （3）常温下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；

    （4）已知pH>11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1．0 mol·L-1计算）。

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1．1

    3．2

    Fe2＋

    5．8

    8．8

    Zn2＋

    5．9

    8．9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

    ② ；③过滤；

    ④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

    A. 该电池工作时电能转化为化学能

    B. 该电池中电极a是正极

    C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

    D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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    【题目】洗涤做过银镜反应的试管时，所用的试剂是（ ）

    A．氨水 B．NAOH溶液 C．硝酸 D．酒精

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