Question

将反应4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6 NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的产物气体通入BaCl₂溶液，下列判断正确的是

A．无沉淀生成

B．肯定没有BaSO3生成

C．得到的沉淀是纯净物

D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

Answer 1

D

解析试题分析：根据题意知，将反应后的混合气体通入到BaCl₂溶液中发生的反应为：
SO₃+H₂O+2NH₃ =（NH₄）₂SO₄；（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl；SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃ ；（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl；结合分解生成的气体物质的量可知，1mol三氧化硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol，剩余4mol氨气，4mol氨气会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡，剩余1mol二氧化硫和1mol亚硫酸钡、1mol水反应生成1mol亚硫酸氢钡，剩余1mol亚硫酸钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO₃和BaSO₄。选D。
考点：考查二氧化硫和三氧化硫的性质及相关计算。