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    15．将下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、石膏B．盐酸、烧碱、胆矾
    C．HNO3、乙醇、氯化钠D．H3PO4、熟石灰、苛性钾

    分析 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
    电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
    阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
    B、盐酸是酸，烧碱是NaOH，是碱，胆矾是CuSO4•5H2O，是盐，故B正确；
    C、乙醇是醇类，不是碱，故C错误；
    D、苛性钾是KOH，是碱不是盐，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了酸、碱、盐的概念和辨别，掌握酸碱盐的概念和物质的俗称是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于钠的说法中，不正确的是（　　）
    A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
    B．自然界中钠只能以化合物的形式存在
    C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
    D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=-lg（Ag+），纵坐标Y=-lg（X-），下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10-15
    B．a点可表示AgCl的过饱和溶液
    C．b点时c（Ag+）=c（I-）
    D．该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    ①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
    ②已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    ③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    X（HI）10.910.850.8150.7950.784
    X（HI）00.600.730.7730.7800.784
    根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
    上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：

    A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
    （1）A的分子式是C4H10．
    （2）B和C均为一氯代烃，反应后只生产D，B、C的名称（系统命名）分别为-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷．
    （3）D的结构简式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都处于同一平面？是．
    （4）E的同分异构体的结构简式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
    （5）①、③的反应类型依次是消去反应、取代反应．
    （6）写出③的反应化学方程式CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：
    （1）达平衡时SO2的转化率为60%；
    （2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=2.4，b=1.2．
    （3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为x=2y，x、z应该满足的关系式为x+z=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量
    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目
    D．溶液的密度
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
    ①向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw．
    A．①②④B．②④C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．二写出下列反应的化学方程式，是离子反应的并写出离子方程式：
    （1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32-+Ca2+=CaCO3↓
    （2）氢氧化镁与硫酸反应Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    （3）少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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