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    向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是

    A.盐酸 B.醋酸 C.蒸馏水 D.氨水

    A

    【解析】

    试题分析：A．盐酸是强酸，溶于水后完全电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A正确；B．醋酸是弱酸，是弱电解质，部分电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度明显增大，所以溶液导电能力增强，故B错误；C．蒸馏水是弱电解质，水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度显著增大，所以导电能力增大，故D错误；故选：A．

    考点：电解质溶液的导电性

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    A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

    B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

    C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)

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    A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞①＞③＞④＞⑤

    C.②＞③＞④＞①＞⑤ D.⑤＞④＞③＞②＞①

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    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。

    （2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有 的干燥管。

    （3）利用装置B可以完成的实验是 。

    （4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是 ，其作用是 ；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式 。

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    下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

    A．K＋、Mg2+、SiO32－、NO3- B．H+、Fe2+、Cl－、SO42－

    C．Na＋、Al3+、AlO2—、HCO3－ D．Fe3+、Na+、I－、NO3－

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    ①混合物加水得无色透明溶液；

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    肯定没有 ；

    可能含有 。

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