Question

31.6g KMnO₄与200mL 12mol?L^-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
通过计算回答：
（1）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少L？被氧化的HCl有多少mol？（请写出计算过程）
（2）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成沉淀的质量为

 

．（此问不用写计算过程）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据V=nV_m计算氯气的体积；被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl；
（2）根据氯原子守恒可知n（AgCl）=n（HCl）-2n（Cl₂），再根据m=nM计算．

解答： 解：（1）31.6g KMnO₄的物质的量=

31.6g

158g/mol

=0.2mol，
设31.6g KMnO₄完全反应生成氯气的物质的量为xmol，则：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2                             5
0.2mol                        x mol
所以，2：0.2mol=5：xmol 
解得x=0.5，
故生成氯气的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化的HCl=2n（Cl₂）=2×0.5mol=1mol，
答：生成氯气的体积为11.2L，被氧化的HCl为1mol．
（2）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液，根据氯原子守恒可知n（AgCl）=n（HCl）-2n（Cl₂）=0.2L×12mol/L-2×0.5mol=1.4 mol，故生成AgCl的质量=1.4mol×143.5g/mol=200.9g，
故答案为：200.9g．

点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算等，难度不大，（2）注意利用氯原子守恒解答．