四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A.原子半径Z<M |
B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 |
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
D.Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族 |
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一定量的锎(98252Cf)是有用的中子源,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是( )
A.98252Cf原子中,中子数为154 | B.98252Cf原子中,质子数为98 |
C.98252Cf原子中,电子数为98 | D.锎元素位于第6周期 |
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科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①道尔顿原子模型;②汤姆生原子模型;③卢瑟福原子模型;④电子云模型
A.①③②④ | B.④①②③ | C.①②③④ | D.④②③① |
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在一定条件下MO3-与M-发生反应;MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O,则下列关于M元素的叙述中正确的是
A.M位于元素周期表的第VA族 |
B.M的氢化物的水溶液呈酸性 |
C.MO3-中的M元素只能被还原 |
D.M2在常温常压下一定是气体 |
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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS。
A.②⑤ | B.①② | C.①②④ | D.①③⑤ |
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门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X的性质的描述中正确的是( )
A.X单质易与水反应 | B.X形成的氧化物易与水反应生成酸 |
C.X易形成氧化物XO | D.XH4的稳定性比SiH4的低 |
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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 |
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 |
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 |
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 |
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是
A.W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 |
B.电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质 |
C.相同条件下,W的氢化物水溶液酸性比Z弱 |
D.X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质 |
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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X |
B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键 |
C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀 |
D.X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物 |
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