Question

把5.0g镁铝合金的粉末放入到过量的NaOH溶液中，得到5.6LH₂（标准状况）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，利用生成的氢气体积根据方程式计算Al的物质的量，再计算Al的质量，进而计算Al的质量分数；
（2）结合（1）中的数据计算Mg的质量，进而计算Mg的物质的量，再计算合金中铝和镁的物质的量之比．

解答： 解：（1）n（H₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3
n（Al）               0.25mol
所以，n（Al）=

0.25mol×2

3

=

1

6

mol
故m（Al）=

1

6

mol×27g/mol=4.5g，
故合金中Al的质量分数=

4.5g

5.0g

×100%=90%
答：合金中Al的质量分数为90%．
（2）m（Mg）=5.0g-4.5g=0.5g，
则n（Mg）=

0.5g

24g/mol

=

1

48

mol，
故合金中Al和Mg的物质的量之比=

1

6

mol：

1

48

mol=8：1，
答：合金中Al和Mg的物质的量之比为8：1．

点评：本题考查混合物的计算、根据方程式计算，题目难度不大，也可以利用电子转移守恒计算Al的物质的量．