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    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10-2 m3，该气体的物质的量为1 mol
    B．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
    C．在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
    D．固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L

    分析 A．在0℃、1.01×105 Pa为标准状况，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体的物质的量；
    B．气体的物质的量一定，温度、压强会影响气体的体积；
    C．气体的物质的量一定，温度、压强会影响气体的体积，结合PV=nRT分析；
    D．标准状况下，干冰形成气体．

    解答 解：A．在0℃、101KPa为标准状况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则某气体的体积2.24×10-2m3=22.4L，该气体的物质的量约为1mol，故A正确；
    B．气体的物质的量一定，温度、压强会影响气体的体积，由PV=nRT可知，该气体所处的状况不一定为标准状况，故B错误；
    C．1mol某气体的体积为22.4L，由PV=nRT可知，该气体的压强不一定为101KPa，与温度有关，故C错误；
    D．标准状况下，干冰形成二氧化碳气体，含二氧化碳1mol的干冰在标准状况下的体积约是22.4L，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，注意根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对原子质量较大，范德华力较大，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体；
    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3；
    （4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F的化学式为Na2O，列式计算晶体F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4- Cl- Cl2、Mn2+
    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
    B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+＞Br-
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2NA
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体、铜B．稀硫酸、二氧化硫C．液态的醋酸、液氨D．熔融的KNO3、硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　）
    A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
    B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
    C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
    D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是（　　）
    A．铝B．硅C．金刚石D．硫

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    A．NaB．ClC．FeD．I

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    （1）把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是溶液先变红色后褪色．
    （2）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    ①其反应原理为：（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ②实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液50mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量
    b．称量氢氧化钠固体
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
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    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是40g．
    ②上述步骤的正确操作顺序a、b、d、c、f、e．
    （4）某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    ①实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中E装置（填装置序号），反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，．
    ②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：无变化，
    D：恢复红色．
    （5）化学实验小组的同学还利用图2所示装置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性．
    试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：a．控制气体通入速率；b．使SO2和Cl2充分混合．
    ②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．

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