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11.钋-210属于极毒性放射性元素,以相同质量来比较,钋-210的毒性是氰化物的2.5亿倍,只需一颗尘埃大小就足以取人性命,而且没有解毒剂.下列有关${\;}_{84}^{210}$Po的说法正确的是(  )
A.${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$Po互为同素异形体
B.${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$At互为同位素
C.${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$Po在元素周期表中占有相同的位置
D.钋元素的相对原子质量为210

分析 A.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体;
B.有相同质子数,不同中子数的原子互为同位素;
C.${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$Po是同种元素,质子数相同;
D.钋-210的相对原子质量为210.

解答 解:A.${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$Po是原子,不是单质,故A错误;
B.${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$At是不同种元素,质子数不同,故B错误;
C.${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$Po是同种元素,质子数相同,在元素周期表中占有相同的位置,故C正确;
D.钋-210的相对原子质量为210,钋元素的相对原子质量不是210,故D错误.
故选C.

点评 本题考查的是元素周期律与原子结构的知识,难度不大,注意元素的相对原子质量不等于核素的相对原子质量.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.在相同条件下,下列各组中的物质按熔点由高到低排列的是(  )
A.硅晶体、食盐、干冰B.冰、石墨、金属钠
C.碘、碳酸钙、金刚石D.HF、HBr、HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.苯甲酸是一种化工原料,常用作制药和染料的中间体,也用于制取增塑剂和香料等.实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:反应过程:
反应试剂、产物、副产物的物理常数:
名称性状熔点(℃)沸点(℃)密度(g/mL)溶解度(g)
乙醇
甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片状或针状晶体122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注释:[1]100℃左右开始升华.
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃,0.18g;18℃,0.27g;75℃,2.2g.
按下列合成步骤回答问题:
Ⅰ.苯甲酸制备:按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL,甲苯和100mL水,控制100℃机械搅拌溶液,在石棉网上加热至沸腾.
分批加入8.5g高锰酸钾,继续搅拌约需4~5h,静置发现不再出现分层现象时,停止反应.装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率.
写出并配平该反应化学方程式:
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ.分离提纯:
(1)除杂.将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应,此时反应离子方程式为:OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-.还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠(填写名称).
(2)过滤洗涤.其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品.
(3)苯甲酸生成.合并实验(2)滤液和洗涤液,放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,至苯甲酸全部析出.将析出的苯甲酸减压过滤,得到滤液A和沉淀物B.沉淀物B用少量冷水洗涤,挤压去水分,把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥,得到粗产品C.
(4)粗产品提纯.将粗产品C进一步提纯,可用下列BD操作(填入正确选项前的字母).
A.萃取分液    B.重结晶    C.蒸馏    D.升华
Ⅲ.产品纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞;(填写“甲基橙”或“酚酞”).然后用标准浓度KOH溶液滴定,消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol.产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$,计算结果为96.00%(保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,烧瓶中的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)画出虚线框内的实验装置图,所加试剂为饱和食盐水,装置的作用除去Cl2中的HCl气体.
(3)装置B中盛放的试剂是A (选填下列所给试剂的代码),实验现象为有淡黄色沉淀生成,该反应的离子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓,该反应属于四种基本反应类型中的置换反应.
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比CL-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子.可说明氯比硫非金属性强的是B
A.全部         B.②③④⑥⑦C.①②④⑤⑥D. 除 ①以外
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某温度下,纯水中c[H+]=2.0×10-7mol/L,则此时c[OH-]=2.0×10-7mol•L-1mol/L,水的离子积Kw=4.0×10-14;相同条件下,测得①Na2CO3(aq)②CH3COONa(aq)③NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同.那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②>①>③.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质在空气中存放,不会变质的是(  )
A.漂白粉B.过氧化钠C.氯水D.硫酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:F是漂白液的有效成分,电解G同样可以得到C物质

请回答:
(1)利用①反应进行化工生产的工业名称为氯碱工业,F的电子式
(2)反应①的化学方程式2NaCl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH;
(3)反应②的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O;
(4)图2是上述工业的原理示意图,①(填①或②)是电源的正极,饱和的E溶液是从③(填③或④)加入.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是(  )
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关物质应用的说法中,不正确的是(  )
A.Na2C03是发酵粉的主要成分之一B.Mg0常用作耐高温材料
C.SiO2可用于制造光导纤维D.工业上可用Cl2制造漂白粉

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