向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应.若加入某种盐.则铜粉可以逐渐溶解.符合此条件的是A.Fe(NO3)2 B.ZnSO4 C.NaHCO3 D.NaHSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是( )

A.Fe(NO₃)₂B.ZnSO₄C.NaHCO₃D.NaHSO₄

解析：NaHSO₄是一种强酸的酸式盐，可通过电离产生大量H⁺，造成溶液显酸性，此时原溶液中的和H⁺可表现出HNO₃的强氧化性，使铜粉溶解。而Fe²⁺、Zn²⁺、与Cu不反应。因此应选D项。

答案：D

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

碱式碳酸铜 Cu₂（OH）₂CO₃是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：
①如图装置中NaOH溶液的作用是

吸收氮氧化物

．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有

NaNO₂、NaNO₃

（填写化学式）．
②步骤二中，水浴加热所需仪器有

烧杯

、

温度计

（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是

除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠

．
③步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法．
④若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是

92%

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市金山中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。
发生的反应有： N₂O₄2NO₂
NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O
通过计算回答下列问题：
（1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。
（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。
（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。
①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。