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    17．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列判断错误的是（　　）
    A．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
    B．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
    C．海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应
    D．负极反应为：O2+H20+2e-=2OH-

    分析 根据电池反应式知，Al失电子作负极、Pt作正极，Al电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答．

    解答 解：A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故A正确；
    B．Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故B正确；
    C．Al失电子发生氧化反应，则Al作负极，故C正确；
    D．负极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极上发生的反应及原电池原理是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NA
    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
    C．标准状况下，1NACO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
    假设一：全部是FeO
    假设二：全部是Fe3O4
    假设三：是FeO和Fe3O4的混合物
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    定性研究：请你完成如表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体
    定量研究：课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．下面是一些晶体材料的结构示意图．

    请回答下列问题：
    （1）写出镍原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
    （2）钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有12个紧邻的钛原子．
    （3）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为LaNi5，1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气．
    （4）嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2-所占据．
    ①该晶体中的O元素与H形成的简单化合物的中心原子的杂化类型为sp3，其分子空间构型为V形．
    ②写出该晶体的化学式：BaTiO3．
    ③若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（　　）
    A．合金B．硅酸盐材料C．有机高分子材料D．无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近几年来，我国许多城市多次出现雾挂天气．改善空气质量保持空气清新营造健康舒适的生存环境已成为全人类的共识．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、氮氧化物和可吸人颗粒（主要是PM2.5 ）等污物的浓度计算出来的数值．
    ②下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是B （填字母）．
    A．燃放烟花爆竹     B．为城市主干道洒水保洁       C．大面积开发土建项目
    B．燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．
    （2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相关数据如下表：
    H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a
    则表中a为431.8．
    （3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）．A中只含两种元素且质量比为7：8，B和C为无色气体单质，D是一种能导致酸雨的有害气体，E为红棕色固体，F为最常见的液体，G为黄绿色气体，J在H的浓溶液中会发生钝化．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为FeS2．
    （2）F的电子式为．
    （3）写出反应③的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fé2+．
    （4）写出②的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E中装有细铁丝网．

    试回答：
    （1）检验装置A的气密性的方法是用酒精灯微热圆底烧瓶，一段时间后，C中导管冒气泡，停止加热后，导管中水柱回流一段，说明气密性好
    （2）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）装置C的作用是：吸收HCl，装置D中的试剂是：浓硫酸．
    （4）可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是硫氰化钾溶液（苯酚溶液、氢氧化钠溶液），显红色（紫色、产生红褐色沉淀）．
    （5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是：先变红后褪色．
    （6）装置 G中发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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