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    ①pH=3的CH3 COOH溶液；②pH=3的 HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
    [     ]
    A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
    B.水电离产生的c(H+)：①=②=③=④
    C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
    AB
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．
    （1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    随pH变化的关系：
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    		 91：9 1：1 9：91
    室温下pH 8.2 7.2 6.2
    简述
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    =1时，溶液pH=7.2的原因：
     
    ；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c（HSO3-）+2c（SO32-）=
     
     mol/L．
    （2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
     
    ．
    a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
    （3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：
     
    ．
    （4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
         S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
         I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
    则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：
     
    ．
    （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市毕业班质量检查（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

    ①H2SO4溶液HSO4-

    ②NaHSO4溶液HSO4-

    ③CH3COOH

    ④HCl溶液

    10%

    29%

    1.33%

    100%

     

    （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)     _

    （2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温

    同压下)由大到小的顺序是_        _

    （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_        作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H+)为_                  。

    （4）在25℃时，将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_     0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。

    工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：

    91:9

    1:1

    9:91

    室温下pH

    8.2

    7.2

    6.2

     

    （1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则

    c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

    （2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。

    a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3

    （3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。

    （4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：                                                                    。

    （5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：

    S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62- ……②

    S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。

    （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三10月阶段性测试化学试卷 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是                          （    ）

    ①标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为3 NA

    ②1L 1 mol·L -1的Na2C2O4溶液中阴离子总数小于NA

    ③1mol甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为9NA

    ④t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH-

    ⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

    ⑥合成NA个CH3CO18OC2H5分子，需要46g 乙醇参加反应

    ⑦CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/28

    ⑧常温常压下，28g晶体硅单质中含Si—Si键数目为2NA

    A．①②③⑦                B．②⑤⑥⑧             

    C．③④⑦⑧                  D．①④⑥⑧

     

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