[题目]用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液.阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确( ) A.Cu2+＞X3+＞H+B.H+＞X3+＞Cu2+C.X3+＞H+＞Cu2+D.Cu2+＞H+＞X3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）
A.Cu2+＞X3+＞H+
B.H+＞X3+＞Cu2+
C.X3+＞H+＞Cu2+
D.Cu2+＞H+＞X3+

【答案】D
【解析】解：通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜．如果是M3+析出，电子数应该是0.3mol，则氧化能力为Cu2+＞M3+ ，
当电子超过0.2mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞M3+ ，
故氧化能力为Cu2+＞H+＞M3+ ．
故选：D．

练习册系列答案

新课标快乐假期轻松学习黄金假日系列答案

赢在课堂快乐暑假新疆美术摄影出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】做完实验后的试管上沾有的苯酚，不能用来洗涤的试剂是

A.NaOH溶液B.酒精C.65℃以上的水D.冷水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属及其化合物在生产中用途广泛。

I.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO2、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：

（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式________________________。

（2）滤渣2的主要成分有MnO2和________，写出生成MnO2的离子方程式_____________。

（3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。

II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：

已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化

（4）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_________________。

（5）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为____________________。

（6）过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________________。

（2）H2O2分解的化学方程式为________________________。

（3）实验①和②的目的是_______________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：

分析上图能够得出的实验结论是_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）

A．CaCO3 B．Si C．Na2CO3 D．SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是____。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是________(选填编号)

a.升高温度 b.增大压强 c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。

______________________________________________________________________

（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成;将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3从以上反应可得出的结论是________________________________。