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    【三选一—物质结构与性质】
    水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。
    （1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为_____________。
    （2）下列元素的电负性数据：H:2.1，O:3.5，F:4.0。 OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有： ①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性； ②从电负性上看，原因是_______________。
    （3）污水中常含有Cr3＋、Ag＋、Hg2＋等，需要加以处理。写出Cr3＋的电子排布式：_____________。
    （4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_____________mol氢键。
    （1）SP3； 三角锥形
    （2）②氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差。
    （3）1s22s22p63s23p63d3
    （4）4 ；  2
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    【三选一—物质结构与性质】
    Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
    ⑴当n=2时，AB2属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
    ⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。
    ⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
    Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
    ⑵①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO3－离子的空间构型为______________。
    ⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
    ⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知=4.04） 

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    【三选一—物质结构与性质】  
    已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成的化合物的分子式是XY4。
    试回答：   
    (1)X元素原子基态电子的排布式为____；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为___。   
    (2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y 之间的化学键为____（填“共价键”或“离子键”）。   
    (3)该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为 ___，分子为____（填“极性分子”或“非极性分子”）。   
    (4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是___。   
    (5)该化合物的沸点与SiCl4比较，____（填化学式）的较高，原因是____。

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    科目：高中化学 来源：山东省月考题 题型：填空题

    【三选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。
    （1）写出碳元素核外电子排布式_____________。     
    （2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是_____________。
    （3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________。
    （4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为_____________ g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：推断题

    【三选一----物质结构与性质】 
    有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
    请回答下列问题：
    （1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为___________；基态Y原子的核外电子排布式为___________；
    （2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为____________，离子Z3- 的空间构型为___________；
    （3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________ 。
    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______________。
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是____________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为_____________。

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