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完成下列各题
(1)NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2 NH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成NH3?H2O的合理结构是
b
b
(填字母).
(2)沼气是一种很好的能源,它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ热量,则该反应的热化学方程式是
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol

(3)下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的单质是
B
B
,是非极性分子的化合物的是
EG
EG
(填序号).
A.氯仿(CHCl3) B.N2  C.BrCl  D.NH2D  E.CH4  F.H2O  G.CO2  H.He
(4)近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量
物质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的化学方程式为:
3
3
C+
2
2
K2Cr2O7+
8
8
H2SO4(稀)=
3
3
CO2+
2
2
K2SO4+
2
2
Cr2(SO43+
8
8

①完成并配平上述反应的化学方程式.
②此反应的氧化剂是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
,被氧化的元素所对应的产物是
CO2
CO2

③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A
A
(填选项编号).
A.酸性      B.氧化性      C.吸水性       D.脱水性.
分析:(1)氨水的电离生成NH4+、OH-,说明NH3?H2O 中O-H键发生断裂,来确定氨水的结构和成键情况;
(2)根据热化学方程式的书写方法可知,化学计量数与反应热成正比,并注意标明物质的聚集状态来解答.
(3)共价化合物的各原子满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构,单质分子“最外层电子数+共用电子对数目=8”满足最外层为8电子结构;
由非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子,由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子,由共价键(极性键或非极性键)结合而成的多原子分子,可能是极性分子,也可能是非极性分子,这主要取决于分子的空间构型.分子空间结构完全对称的是非极性分子,分子空间结构不对称的是极性分子.
(4)①根据氧化还原反应的配平解答;
②氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物,化合价升高的元素被氧化.
③根据反应前后硫酸根的数目判断.
解答:解:(1)NH3溶于水后,形成的NH3?H2O中,根据NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-,可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构,故答案为:(b);
(2)0.5mol CH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出445kJ热量,则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出889kJ热量,所以热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol,
故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol.
(3)A、氯仿(CHCl3)中H原子不具有8电子结构.空间结构是四面体但不对称,是极性分子;
B.N2 是单质,分子中含有3对共用电子对,N原子原子的最外层电子数是5,具有8电子结构.由非极性键结合而成的双原子分子,是非极性分子;
 C.BrCl  原子间有1对共用电子对,原子的最外层电子数是7,都具有8电子结构.是由极性键结合而成的双原子分子.是极性分子;
D.NH2D 中H原子不具有8电子结构. 是三角锥型,不对称,是极性分子;
E.CH4  中H原子不具有8电子结构.空间结构是正四面体对称结构,是非极性分子;
F.H2O  中H原子不具有8电子结构.空间结构是角型不对称结构,是极性分子;
G.CO2  中C原子、O原子都满足“最外层电子数+|化合价|=8”的,具有8电子结构.是直线对称型结构,是非极性分子;
H.He是单质,原子的最外层电子数是2,不具有8电子结构.是单原子分子,是非极性分子.
所以满足最外层8电子结构的单质是B,是非极性分子的化合物的是EG.
故答案为:B;  E G
(4)①根据氧化还原反应配平,该反应为3 C+2 K2Cr2O7+8 H2SO4(稀)=3 CO2+2 K2SO4+2 Cr2(SO43+8 H2O.
故答案为:3; 2; 8;3;2; 2;8
②K2Cr2O7中的Cr元素化合价由+6价降至+3价,所以K2Cr2O7是氧化剂;C元素化合价由0价升至CO2中+4价,被氧化,被氧化的元素所对应的产物是CO2
故答案为:K2Cr2O7;CO2
③反应前后硫酸所含元素化合价未变,硫酸根的数目相等,故硫酸起酸的作用.
故选:A
点评:本题综合性较大,考查内容涉及化学键、分子极性、热化学方程式、氧化还原反应等,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(选做题)32.【化学-物质结构与性质】

请完成下列各题:

(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为______________。在GaN晶体中,每个Ga原子与__________个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中,GaN属于_______晶体。

(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(选做题)【化学——物质结构与性质】

请完成下列各题:

(1)前4周期中,基态原子中未成对电子数为4的元素原子的电子排布式为________________。

(2)NaCl晶体中,与Na+等距离且最近的Na+有________________个。

(3)N 原子的第一电离能___________(填 “>”“<” 或“=”)O原子的第一电离能,N2分子中存在_______个σ键和_______个π键,NH3的沸点比PH3_________(填“高”或“低”), 中N原子的杂化方式为________________,的空间构型为________________。

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科目:高中化学 来源:2010年福建省、惠安一中、安溪一中高二上学期期中联考化学试卷 题型:填空题

一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。根据题意完成下列各题:

(1) 判断该反应达到平衡状态的标志是                   。(填字母)

a.CO和CH3OH浓度相等             

b.CO百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 

d.CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2) 欲提高CO的转化率,下列措施可行的是

             。(填字母)     

a.向装置中再充入N2    b.向装置中再充入H2

c.改变反应的催化剂    d.升高温度

(3) 反应达到平衡时,平衡常数表达式K=                   ,升高温度,K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4) 在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=             

(5) 在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是       

    a.氢气的浓度减少          b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

    c.甲醇的物质的量增加      d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(10分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:

(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K                ,升高温度,K        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)=             

(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是       

a.氢气的浓度减少             b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加         d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:______________________________ (用化学方程式表示)。

 

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科目:高中化学 来源:2012届云南省高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(15分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:

(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K                ,升高温度,K        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)=             

(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是       

a.氢气的浓度减少        b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加    d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_____________________________(用化学方程式表示)。

 

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