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    7．卤素互化物的化学性质跟卤素单质相似，其氧化性介于形成该互化物两卤素单质之间．溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃．下列对IBr的叙述中，错误的是（　　）
    A．溴化碘能与金属和非金属反应B．它可与水反应：IBr+H2O→HBrO+HI
    C．它可KI溶液反应 KI+IBr→KBr+I2D．固体溴化碘是一种分子晶体

    分析 溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，卤素互化物的化学性质跟卤素单质相似，其氧化性介于形成该互化物两卤素单质之间，IBr+H2O=HBr+HIO中，各元素的化合价不发生变化，IBr中I为+1价，Br为-1价，为双原子分子，
    A．其氧化性介于形成该互化物两卤素单质之间，由氯气性质推断；
    B．与水反应IBr+H2O=HBr+HIO中，各元素的化合价不发生变化；
    C．IBr其氧化性介于形成该互化物两卤素单质之间能氧化碘离子；
    D．熔点为41℃，沸点为116℃．分析可知IBr为分子晶体．

    解答 解：A．其氧化性介于形成该互化物两卤素单质之间，由氯气性质推断溴化碘能与金属和非金属反应，故A正确；
    B．与水反应发生的是复分解反应，各元素的化合价不发生变化，反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO中，故B错误；
    C．IBr其氧化性介于形成该互化物两卤素单质之间能氧化碘离子，它可KI溶液反应 KI+IBr→KBr+I2，故C正确；
    D．熔点为41℃，沸点为116℃．分析可知固体IBr为分子晶体，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了卤素互化物性质的分析判断，注意类比分析方法的应用，注意反应过程中元素化合价的变化，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的c（H+）与c（OH-）相等
    B．pH=7的溶液不一定呈中性，c（H+）=c（OH-） 的溶液才是中性溶液
    C．无论是酸溶液还是碱溶液中，由水电离出的c（H+）小于纯水电离出的c（H+）
    D．常温下，在1 mol/L 盐酸中，水的离子积Kw＞1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子
    B．少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
    D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A→3B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）
    A．5dB．6dC．7dD．8d

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．

    （1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是Cu+4HNO3 （浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅．
    （3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
    ②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．
    （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．
    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
    （5）实验前，该小组同学提出三种假设．
    假设1：二者不反应；
    假设2：NO2能被Na2O2氧化；
    假设3：NO2能被Na2O2还原．
    （6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
    ①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）EDBDF或EDBF．
    ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列实验操作中，不能达到目的是（　　）
    A．向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+
    B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝
    C．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（-OH）的活泼性
    D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为3：2，所含原子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作符合要求的是（　　）
    A．
    定容    		B．
    收集氨气
    C．
    高温煅烧石灰石    		D．
    除去氯气中的氯化氢

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