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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．Fe3＋ 、Ba2＋ 、OH－ 、NO3－

    B．Ba2＋ 、Na＋ 、SO42－、OH－

    C．K＋ 、Al3＋、NO3－ 、Cl－

    D．H＋ 、K＋ 、CO32－ 、SO42－

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    配制480 mL 0．5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

    （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。

    （3）溶解、冷却。

    （4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了__________________。

    （5）定容、摇匀。定容的具体操作是______________________。

    （6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是_______、 。

    （7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）

    A．容量瓶洗净后未烘干；

    B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    C．定容时俯视刻度线；

    D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

    E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省晋中市四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式___ 。

    （2）已知：Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

    2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42-+ 4H+

    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。______________________。

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500 g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省威海市乳山市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

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    A．C60摩尔质量是720

    B．C60与苯互为同素异形体

    C．在C60晶胞中有14个C60分子

    D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

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    已知：

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    ⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2；⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

    A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

    B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

    C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

    D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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    能用焓判据判断下列过程方向的是

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    C．若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，需要在碱性条件下进行

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