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    有一无色透明的溶液，只可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、H+、Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-离子中的某几种，现分别取溶液进行下列实验：
    （1）在逐滴加入1mol/L NaOH溶液的过程中未闻到刺激性气味，随着NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示．则溶液中一定存在的离子有：
     
    ，溶液中一定不存在的离子有：
     

    （2）试写出逐滴加入NaOH溶液的过程中所发生的离子方程式：
    0--10mL
     

    10--60mL
     

    60--70mL
     

    （3）如果该溶液中含有Mg2+、Al3+试计算其含量（若没有则无需填）
    Mg2+
     
    mol，Al3+
     
    mol．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题,离子反应专题
    分析：（1）溶液无色透明可知不含三价铁离子，根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子和镁离子，镁离子能够与碳酸根离子生成沉淀，一定不含碳酸根离子碳酸根离子，溶液呈酸性，一定含有阴离子硫酸根离子，钡离子能够与硫酸根离子反应，所以一定不存在；（2）0--10mL，氢离子与氢氧根离子反应；
    10--60mL，镁离子、铝离子分别于氢氧根离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀；
    60--70mL，生成的氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
    （3）依据60--70mL，生成的氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，结合铝原子个数守恒计算铝离子的物质的量，计算沉淀铝离子消耗的氢氧化钠的物质的量，依据10--60mL，镁离子、铝离子分别于氢氧根离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，计算镁离子的物质的量．
    解答： 解：（1）溶液无色透明可知不含三价铁离子，根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，加入氢氧化钠生成沉淀达到最大值时，如果有铵根离子存在，则再加氢氧化钠沉淀量应有一段保持不变，与图象不符合，所以确定不含氨根离子，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子和镁离子，镁离子能够与碳酸根离子生成沉淀，一定不含碳酸根离子碳酸根离子，溶液呈酸性，一定含有阴离子硫酸根离子，钡离子能够与硫酸根离子反应，所以一定不存在，
    所以一定存在的离子有：H+、Mg2+、Al3+、SO42-；一定不存在的离子有：NH4+、Fe3+、Ba2+、CO32-；
    故答案为：H+、Mg2+、Al3+、SO42-；NH4+、Fe3+、Ba2+、CO32-；
    （2）0--10mL，氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式为：H++OH-=H2O；
    10--60mL，镁离子、铝离子分别于氢氧根离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
    60--70mL，生成的氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    故答案为：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）依据铝原子个数守恒结合，60--70mL，生成的氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，依据离子方程式：
     Al3+～Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知
       1              1       
       n（Al3+）    1mol/L×（70-60）×10-3L
    解得n（Al3+）=0.01mol；
    沉淀镁离子、铝离子共消耗氢氧化钠的物质的量为（60-10）×10-3L×1mol/L=0.05mol；
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    1          3
    0.01mol    n    解得n=0.03mol，所以沉淀镁离子消耗氢氧化钠的物质的量为：0.05mol-0.03mol=0.02mol；
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    1         2
    n（Mg2+）   0.02mol
    解得n（Mg2+）=0.01mol；
    故答案为：0.01；0.01．
    点评：本题考查了离子推断，明确各种离子的性质、清楚图中各段发生的反应是解题关键，题目难度中等，注意对铝及其化合物性质的把握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃?101kPa下，石墨?金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol．据此判断，下列说法中正确的是（　　）
    A、由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
    B、由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
    C、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
    D、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在物质分类中，前者包含后者的是（　　）
    A、氧化物、化合物
    B、固体、晶体
    C、溶液、胶体
    D、碱性氧化物、酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．
    （1）配平化学方程式：
     
    KMnO4+
     
    H2C2O4+
     
    H2SO4→
     
    K2SO4+
     
    MnSO4+
     
    CO2+
     
    H2O
    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的
    ①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究催化剂对该反应速率的影响
    ②
    ③
    ④0
    （3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
    针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
     

    若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是
     

    A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水
    （4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol?L-1    		溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    0.01141311
    0.001677
    计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率
     
    （忽略混合前后溶液体积的变化）．
    （5）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
     
    ．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若m g氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A、2n
    B、
    n
    m
    C、
    2n
    m
    D、n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用．已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：H2C2O4
    浓硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+H2O

    （1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管、分液漏斗外，还有
     
    ．
    （2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是
     
    ，C中尾气的处理方法是
     
    ．
    （3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：
     
    ，澄清石灰水，
     
    ，证明CO具有还原性的现象为
     
    ．
    （4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，则装置X的安装位置及所装试剂为：
     
    ，现象为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），5min后还反应达到平衡，测得此时CO的物质的量为0.5mol．试回答下列问题：
    （1）用CO表示达到平衡时该反应的平均速率为
     
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数为
     
    ．
    （3）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若427℃时该反应的平衡常数为9.4，判断该反应的△H
     
    0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：

    （1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是
     
    ．
    （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是
     
    ，从沉淀池中分离沉淀的操作是
     
    ．
    （3）氨碱法生产流程示意图中的Y是
     
    ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为
     
    ．
    （4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是
     
    （选填编号）．
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
    d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是
     
    ．
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息．
    元素相关信息
    X基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Y其原子L层电子数是K层的3倍
    Z其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
    W其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    T其最高正价与最低负价的代数和为6
    回答下列问题：
    （1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是
     
    （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有
     
    ，晶体类型为
     
    ．
    （3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    H2Y的沸点比H2W高的原因是
     
    ．
    （4）Z2WY3溶液呈
     
    性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa下：
    ①2Z（s）+
    1
    2
    Y2（g）═Z2Y（s）△H2=-414kJ?mol-1
    ②2Z（s）+Y2（g）═Z2Y2（s）△H2=-511kJ?mol-1
    则1mol Z2Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2Y（s）的热化学方程式为
     
    ．

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