Question

【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________；

(2)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(选填序)

A.生石灰 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.烧碱

(3)装置F中发生反应的离子方程式是_________；

(4)B装置的作用_________；E装置的作用_________；

(5)若装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，且另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________；

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可以将尾气通入盛有_________溶液的烧杯来处理。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O C MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl NaOH

【解析】

在装置A中用用浓氨水与CaO等碱性物质反应制取NH3，经装置B干燥后通入装置C中；在装置F中用MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，经装置E中饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，然后经过装置D浓硫酸干燥后，在C装置中HCl与NH3发生反应，产生白色固体NH4Cl，同时产生的另一生成物是空气的主要成分之一，则该气体为N2。HCl、NH3都是有害气体，多余的气体要经尾气处理后才能排放。

(1)在实验室中一般是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O；

(2)装置A中的烧瓶内氨水与碱性物质混合会产生氨气，烧瓶内的固体不可以选用酸性物质，在题目给出的物质中，只有五氧化二磷与水反应产生磷酸，磷酸属于酸，磷酸与氨水反应产生磷酸铵，不能产生氨气，故合理选项是C；

(3)装置F中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)B装置的作用是干燥氨气；E装置的作用除去Cl2中的杂质HCl；

(5)若装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该白色固体是NH4Cl，另一生成物是空气的主要成分之一，根据物质的元素组成可知该气体为N2。结合氧化还原反应规律，可得该反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

(6)从装置C的G处逸出的尾气中含有黄绿色的有毒气体是Cl2，由于Cl2能够与碱反应产生可溶性的物质，可通过将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理。