Question

5．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO₃），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ KIO₃+3H₂↑．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
• B． 电解时，阳极反应是：I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺
• C． 溶液调节至强酸性，对生产有利
• D． 电解前后溶液的pH几乎不变

Answer 1

分析 A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
B．电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；
C．KI和KIO₃在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产；
D．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性．

解答 解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；
B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO₃，电极反应为：I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺，故B正确；
C．KI和KIO₃在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C错误；
D．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．