Question

甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）制取氨气的化学方程式为：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水

；
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是

乙

填（“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满

．
（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的

丙

（填“甲”、“乙”或“丙”）．他们还认为，装置中的NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为

不能

（填“能”或“不能”）．
（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂．并设计进行了如图实验．实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂 .

高温高压

4NO+6H₂O

；

2NO+O₂═2NO₂

；

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

；

NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

．

Answer 1

分析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（2）根据氨气的溶解性和密度选择收集氨气的方法；
（3）氨气能与硫酸反应而被硫酸吸收；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃?H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性；
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用碱石灰除杂，但不能用NH₄HCO₃固体代替NH₄Cl固体；
（6）根据反应现象和物质的性质书写化学方程式．

解答：解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，
故答案为：氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水；
（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为：乙；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃?H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，
则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在
温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，故答案为：丙；不能；
（6）氨气在催化剂的条件下加热反应生成NO和水，NO易被氧化生成红棕色的NO₂，进一步与水反应生成硝酸，最后得到的白烟是硝酸铵，反应
的有关方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

高温高压

4NO+6H₂O；2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

高温高压

4NO+6H₂O；2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

点评：本题考查氨的实验探究，题目难度中等，注意实验室制备氨气的所用药品．