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已知氧化性:Cl2>IO3>Fe3>I2,以下实验的结论或实验的预测合理的是(  )

A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡不出现蓝色,说明没有I
B.向FeCl2溶液中滴加碘水,所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
C.向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液,试纸变蓝,说明加碘盐中有IO3
D.往FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液变成棕黄色,说明有Fe3生成

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a. Fe2O3  b.NaCl  c.Cu2S  d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是________。

(3)右图为电解精炼银的示意图,________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。

请回答下列问题:
(1)Fe的原子序数为26,其最外层电子数为2,请写出铁原子结构示意图_______。
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              
(3)氯碱厂获得Cl2的离子方程式为                                       

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
 
(4)由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于          ℃即可。
(5)为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁,当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为      时,理论上Cl2的利用率最大。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有关反应原理如下:

温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂
B.反应①、②、③的正反应都是放热反应
C.反应①、②、③中,温度越高H2S的的脱除率越高
D.反应①、②、③中,压强越大H2S脱除率越高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 

A.Na2S水溶液在空气中变浑浊
B.生活中使用明矾净水,除去水中的悬浮颗粒
C.溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D.漂白粉漂白有色布条

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32与Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法中,错误的是(  )

A.该反应中的氧化剂是Cl2
B.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
C.上述反应中,每生成1 mol SO42,可脱去2 mol Cl2
D.根据该反应可判断还原性:S2O32>Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(  )

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe8O10

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+aOH=Y+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是(  )

A.a=4
B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O32-是还原剂
D.每有1 mol O2参加反应,转移的电子为4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是(   )

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移
C.产物中的有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂

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