【题目】已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B. a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
C. b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D. 当溶液中I与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol
【答案】D
【解析】
试题根据图像可知，o－b阶段没有单质碘生成，因此反应的离子方程式是3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋，A正确；亚硫酸氢钠总计是3mol，所以d点对应的亚硫酸氢钠是3mol÷5×2＝1.2mol，B正确；根据氧化性可知，IO3－能氧化I－生成单质碘，所以选项C正确；b点碘酸钾的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钾就是x/5,生成单质碘是3x/5,所以有（1－x）︰3x/5＝5∶2，解得x＝0.4，所以加入的的碘酸钾是1＋x/5＝1.08mol，选项D不正确，答案选D。
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【题目】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c（OH-）/c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）/c（OH-）
C.n（OH-）D.c（H﹢）
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【题目】钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）
A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池
B. 铁电极发生氧化反应
C. 负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－
D. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现
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【题目】一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为
A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 无法确定
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【题目】(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_____________________________________；从反应开始至2 min，Z的反应速率为_____ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是_________。
A．升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率
B．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．降低温度，v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
(3)在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氦气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________(填字母)。
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【题目】25℃时，在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5
B. pH=6时，c(HA-)∶c(A2-)=1∶10
C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α(H2A)和α(HA-)一定相等
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【题目】把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）。2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05molL﹣1min﹣1。
试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？____
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。______
（3）室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=________
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为
B. 在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2
C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为
D. 46 g 有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. M的原子半径比Y的原子半径大
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