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    1．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X的物质的量n的关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（　　）
    ABCD
    XBa（OH）2NaOHNH3HCl
    Y明矾AlCl3MgSO4NaAlO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Ba（OH）2和明矾可生成硫酸钡沉淀；
    B．将氢氧化钠酸逐渐加入氯化铝溶液中，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用氢氧化钠溶液体积为3：1；
    C．氢氧化镁不溶解；
    D．将稀盐酸逐渐加入偏铝酸钠溶液中，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3．

    解答 解：A．Ba（OH）2和明矾可生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶解，故A错误；
    B．将氢氧化钠酸逐渐加入氯化铝溶液中，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用氢氧化钠溶液体积为3：1，故B错误；
    C．硫酸镁和氨水反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁不溶解，故C错误；
    D．将稀盐酸逐渐加入偏铝酸钠溶液中，先发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应与图象，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将化学信息转换为图象信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．小明同学对醇、酚部分化学知识整理如下，其中正确的一组是（　　）
    A乙醇反应时断键部位B基团的相互影响

    （1）和浓硫酸共热到170℃时②⑤断键
    （2）和浓硫酸共热到140℃时只断键②    		（1）与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响，醇羟基中H原子活泼性减弱
    （2）苯酚浊液中加Na0H溶液变澄清，说明受苯环影响，酚羟基中H原子活泼性增强
    C分离提纯D醇、酚用途
    （1）工业乙醇通过蒸馏得无水乙醇
    （2）苯中混有苯酚，加溴水沉淀后过滤，除去三溴苯酚沉淀    		（1）甘油加水作护肤剂
    （2）酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．
    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有蒸馏法、电渗析法（写两种）．
    （2）如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （3）工业制备金属镁是电解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg（结果保留小数点后二位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是（　　）
    A．NH4+　S2-　 CO32-B．AlO21　SO42-　　MnO4-
    C．NO3-　Cl-　SO42-D．MnO4-　 SO42-　　NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示与对应叙述不相符的是（　　）
    A．
    反应CO+NO2?CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化
    B．
    反应2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
    C．
    反应N2+3H 2?2NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系
    D．
    反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应
    C．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
    D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，这五种元素的相关信息如下：
    元素相关信息
    X其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
    Y 原子核外电子有7种不同的运动状态
    Z 地壳中含量最高的元素
    W 价电子排布式为（n+1）sn（n+1）p（n+1）
    R 基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子
    （1）基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）Y2分子中σ键和π键的数目比为1：2．
    （3）X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符合表示），元素Y的气态氢化物的沸点比元素X的气态氧化物沸点高的主要原因是氨气分子之间存在氢键．
    （4）由元素Z、W组成的为了WZ43-的空间构型是正四面体，其中W原子的杂化物到类型为sp3杂化．
    （5）已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为Cu2O，若相邻的Z原子核R原子间的距离为a cm，设阿伏伽德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$（用含a、NA的代数式表示）g•cm-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中A的最高价和最低负价的代数和是2．下列判断不正确的是（　　）
    A．C元素在地壳中的含量仅次于氧元素
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D
    C．元素A与元素B形成的化合物BA是一种新型无机非金属材料
    D．实验室可用B的单质与A元素最高价氧化物对应的水化物反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验过程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述正确的是（　　）
    A．d点所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    B．a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    C．c点所示溶液中，c（CO32-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性

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