Question

【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：

（1）根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制

在_____（填字母）范围内。

A．100℃以下 B．100～300℃

C．300～350℃ D．350～2050℃

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

（2）放电时，电极A为_____极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。

（3）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：________________。

（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________________。

Answer 1

【答案】 C 负 还原 Sx2﹣﹣2e﹣═xS 2H2O+2e﹣=H2↑+2OH 右侧溶液中生成的OH﹣通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应

【解析】(1)原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有C符合，故答案为：C；

(2)放电时，Na被氧化，应为原电池负极，电极B是正极，发生还原反应，故答案为：负；还原；

(3)充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故答案为：Sx2--2e-=xS；

(4)根据以上分析，左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；右侧溶液中生成的OH-通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应。