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    【题目】一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③加入少量CuSO4固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有

    A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

    【答案】B

    【解析】

    ①将铁块换为等质量的铁粉，增大接触面积，可提高H2的生成速率；

    ②加入少量NaNO3溶液，会发生铁与硝酸的反应，生成NO，不能提高H2的生成速率；

    ③加入少量CuSO4固体，首先是铁块与CuSO4反应生成Cu，形成原电池，提高H2的生成速率；

    ④加入少量水，减小溶液浓度，减慢H2的生成速率；

    ⑤加热，溶液的温度升高，可提高H2的生成速率；

    ⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，发生钝化作用，反应不能持续进行。

    故只有①③⑤符合题意，答案为B。

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）

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    C. 0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+ 数是0.1NA

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    A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA

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    A.放电时电池内部Li+向负极移动

    B.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

    C.充电时电池阳极反应为Li－e－=Li+

    D.充电时电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算填空：

    （1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____个H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子个数相等。

    （2）①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。

    （3）2.3 gNa中含____________mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2____________L。

    （4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-

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    C. 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

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