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    所谓微型化学实验就是以尽可能少的化学试剂获取所需化学信息的实验方法与技术．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr溶液、KI溶液（含淀粉）、NaOH溶液（含酚酞）、FeCl2溶液（含KSCN）各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．
    请完成下列各问：
    （1）圆心处反应的离子方程式为
     
    ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ；
    （2）b处的实验现象为
     
    ，d处的实验现象为
     
    ；
    （3）c处反应的化学方程式为
     
    ，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的数目为
     
    ；
    （4）由该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？若能，其氧化性由强到弱的顺序为
     
    ．
    考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘的性质实验
    专题：实验题,卤族元素
    分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反应方程式；高锰酸钾是氧化剂盐酸是还原剂，根据高锰酸钾和参加氧化还原反应的盐酸的计量数判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
    （2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；
    （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，结合元素化合价的变化计算；
    （4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
    解答： 解：（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO4，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，
    故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1：5；
    （2）生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，
    故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液由浅绿色变为红色；
    （3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
    当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，即有0.01mol氯气被吸收，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，则转移电子0.01mol，电子数为0.01NA，
    故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；0.01NA；
    （4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由e处反应可知氧化性为KMnO4＞Cl2，由d处反应可知氧化性为Cl2＞FeCl3，则氧化性由强到弱的顺序为KMnO4、Cl2、FeCl3，故答案为：能；KMnO4、Cl2、FeCl3．
    点评：本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；请回答下列问题：
    （1）以上物质能导电的是
     
    ；
    （2）属于电解质的是
     
    ；
    （3）属于强电解质的是
     
    ；
    （4）属于弱电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，0.5molCl2的体积为
     
    L，其质量为
     
     g，共含有
     
    个Cl原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）大理石与醋酸溶液：

    （2）NaHSO4与氢氧化钠溶液：

    （3）生锈的铁钉与过量的盐酸发生反应的离子方程式为；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.25 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
     

    （2）配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸
    应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
     
     
     
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30 mL水洗涤
     
    2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
    E．改用
     
    加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
     
    处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：
     
    ．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：
     

    （6）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
     
    （填字母）
    a．加水时越过刻度线b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：
    盐酸
    分子式：HCl
    相对分子质量：36.5
    密度：1.19g/cm3
    质量分数：36.5%
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是
     
    ．
    A、溶液中H+的物质的量浓度         B、溶液中HCl的质量
    C、溶液中H+的数目                 D、溶液的密度
    （3）若现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是
     
    ．
    A、通入标况下HCl气体22.4L         
    B、将溶液加热浓缩至0.5L
    C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L，再稀释至2L                
    D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体中分散质
     
    （能或不能）透过半透膜，
     
    （能或不能）不能透过滤纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
    ①温度计  ②容量瓶  ③滴定管  ④烧杯  ⑤圆底烧瓶  ⑥量筒  ⑦玻璃棒
    可作反应容器并可加热的是
     
    （填写编号）
    （2）需要用到温度计的实验是
     
    （填写编号）
    ①制取二氧化碳   ②石油分馏   ③浓硫酸稀释   ④测定硝酸钾的溶解度
    （3）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
     

    A．滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液；
    C．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
    D．配置1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用天平称量5.85gNaCl固体
    E．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
    F．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
    G．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行
    H．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
    J．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
    K．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）
    A、一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
    B、化学平衡移动时，平衡常数一定改变
    C、化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
    D、对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

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