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    50 mL18 mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 (    )

    A．等于0.90 mol                            B．等于0.45 mol

    C．小于0.45 mol                            D．大于0.45 mol、小于0.90 mol

     

    【答案】

    C

    【解析】n(H2SO4)= 50 mL×18 mol·L－1=0.90 mol

    Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    分析方程式，得：每2 mol浓H2SO4中，只有1 mol被还原；

    且铜片足量，当浓H2SO4变为稀H2SO4时，不再与铜片反应，

    所以：被还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol

     

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    A.等于0.9 mol                                         B.等于0.45 mol

    C.大于0.45 mol小于0.9 mol                      D.小于0.45 mol

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    向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为  （　   ）

    A、小于0.45mol    B、等于0.45 mol   C、在0.45和0.90mol 之间   D、 大于0.90mol

     

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    A．等于0.90mol                           B．等于0.45 mol

    C．小于0.45mol                           D．大于0.45 mol、小于0.90mol

     

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    A、小于0.45 mol    B、等于0.45 mol   C、 在0.45和0.90mol 之间   D、 大于0.90mol

     

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