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    【题目】电离方程式错误的是

    A. CaCl2=Ca2++2Cl- B. NaHSO4=Na++H++SO42-

    C. HNO3=H++NO3- D. KClO3=K++Cl-+3O2-

    【答案】D

    【解析】A. 氯化钙是强电解质，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，A正确；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；C. 硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3=H++NO3-，C正确；D. 氯酸钾是强电解质，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：

    （1）装置c的作用是____________________________。

    （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。

    （3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。

    （4）计算该黄铜矿的纯度___________________。

    （5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．

    选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

    所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用盐酸的标准溶液滴定待测氢氧化钠的浓度时，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是( )

    A.由红色变为橙色B.由无色变为浅红色

    C.由黄色变为橙色D.由红色变为浅红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是

    A. HCO3- 、Na+、K+、H+ B. NO3－、Cl-、Na+、Ag+

    C. Mg2+、K+、NO3-、OH- D. Cu2+、H+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对应化学反应的离子方程式中正确的是

    A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－

    C. 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

    D. NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中不发生化学变化的是（ ）

    A.石油裂解B.煤的液化C.石油分馏D.煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。

    ② 。

    ③E为芳香烃，其相对分子质量为92。④（苯胺，易被氧化）。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_________________，其化学名称是__________。

    （2）由E生成F的化学方程式为__________________。

    （3）由G生成H的反应类型为__________________。

    （4）M的结构简式为________________________________。

    （5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________________。

    （6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6－己二醛，设计合成路线 ___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A，B，C，D是同周期或同主族的相邻元素：

    （1）已知：A元素的最低价为﹣3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为 ．
    （2）写出元素符号A ， C ， D ．
    （3）A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ． （填化学式）
    （4）B，D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是 ， 还原性最强的是（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

    （1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：

    ①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－a

    ②E(H-H)=b， E(Cl-Cl)=c

    则：E(H-Cl)=_____________kJ·mol-1。

    （2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：

    ①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H=－a kJ·mol-1

    ②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g) △H=－b kJ·mol-1

    ③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H=－c kJ·mol-1

    则反应C(石墨)＋2H2(g) → CH4(g)的反应热△H=________kJ·mol-1

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