Question

现有下列九种物质：①H₂  ②铝  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦氨水    ⑧稀硝酸   
⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为

 

．
（3）⑨在水中的电离方程式为

 

，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为

 

．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：

 

．
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是

 

（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是

 

，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,物质的量浓度的相关计算,氧化还原反应的计算,电解质与非电解质

专题：氧化还原反应专题,离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）物质中存在自由移动的导电粒子，该物质就能够导电；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，据此进行判断；
（2）离子反应H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐和水的反应，据此写出满足该条件的化学方程式；
（3）硫酸铝为离子化合物，在水中能够电离出铝离子和硫酸根离子；根据c=

n

V

计算出该溶液中硫酸根离子的物质的量浓度；
（4）二氧化碳少量，氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，据此写出反应的离子方程式；
（5）根据氧化还原反应中氧化剂化合价降低被还原进行判断该反应的氧化剂；根据还原产物判断反应中做氧化剂的硝酸的物质的量，然后计算出铝与氧化剂的物质的量之比；根据电子守恒计算出转移的电子的物质的量．

解答： 解：（1）能够导电的物质中存在自由移动的带电粒子，满足该条件的有：②铝、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al₂（SO₄）₃；非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件的为：④CO₂；电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的有：③CuO、⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体、⑨熔融Al₂（SO₄）₃，
故答案为：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该反应表示强酸与可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，该离子反应对应的化学方程式为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸铝在为强电解质，在水溶液中能够完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；34.2g⑨硫酸铝的物质的量为：溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为：

34.2g

342g/mol

=0.1mol，0.1mol硫酸铝中含有0.3mol硫酸根离子，配制的溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为：

0.3mol

0.25L

=1.2mol/L，
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；1.2mol/L；
（4）少量的④二氧化碳通入⑥氢氧化钡溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）反应Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O中，硝酸中N的化合价由硝酸中的+5变为NO中的+2价，化合价降低被还原，在反应中做氧化剂；该反应中还原剂为金属Al，还原产物为NO，根据化学计量数可知，铝的计量数为1，若1mol铝完全反应，有1mol氧化剂硝酸被还原成一氧化氮，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；5.4g Al的物质的量为：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，金属铝为3价金属，0.2mol铝完全反应失去0.6mol电子，根据电子守恒，转移的电子的物质的量为0.6mol，
故答案为：HNO₃；1：1；0.6mol．

点评：本题考查了电解质与非电解质的概念、氧化还原反应判断、物质的量浓度的计算、离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握氧化剂、还原剂的概念，明确物质的量浓度概念及计算方法．