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    2．按要求写出方程式：
    （1）写出下列物质的电离方程式：
     ①碳酸氢钠：NaHCO3═HCO3-+H+
     ②醋酸：NH3•H2O?NH4++OH-
    （2）写出下列反应的热化学方程式：
    ①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ②卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l
    （3）写出下列物质水解的离子方程式：
     ①K2CO3：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
     ②（NH4））2SO4：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
     ③FeCl3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

    分析 （1）①碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；②一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
    （2）①根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；②放热时焓变值为负值，根据热化学方程式的书写方法解答；
    （3）①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子分两步水解，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸根离子；
    ②硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
    ③氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子．

    解答 解：（1）碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，不能拆写，电离方程式为：NaHCO3═HCO3-+H+，
    故答案为：NaHCO3═HCO3-+H+；
    ②NH3•H2O为一元弱碱，部分电离，电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，
    故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；
    （2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
    故答案为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
    ②1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l，
    故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l；
    （3）①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子分两步水解，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸根离子，所以其水解方程式分别为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    ②铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解离子反应为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
    故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    ③铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

    点评 本题主要考查了化学方程式的书写，需要注意的有：电离方程式注意强弱电解质、热化学方程式注意物质的状态、反应热的数值与单位，离子方程式注意水解的离子，题目难度中等．

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    12．现有以下物质：①NaCl晶体   ②SO3水溶液   ③CH3COOH   ④石墨  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖溶液  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3 ⑨干冰．
    请回答下列问题（用序号表示）：
    （1）以上物质中能导电的是②④⑧．
    （2）以上物质中属于电解质的是①③⑧．
    （3）以上物质中属于非电解质的是⑦⑨．
    （4）以上物质中属于弱电解质的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①⑤
    3②③④⑥
    请回答下列问题：
    （1）③的元素符号是Mg．
    （2）②、③、④三种元素相比较，金属性最强的是Na （填写元素符号）；
    （3）元素⑤和⑥的氢化物中，稳定性较强的是HF（填氢化物的分子式）；
    （4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3；
    （5）画出元素③的原子结构示意图；
    （6）元素③的单质与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
    （7）元素②形成的盐如：碳酸钠．当碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质时，除去此杂质的简单方法是加热（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子的过程叫电离
    B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    C．二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质
    D．硫酸钡难溶于水，但溶解部分完全电离，故硫酸钡是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    （2）已知下列热化学方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol；Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol．
    由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3=-260.4kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比＜10（填“＜”、“＞”或“=”），并简述理由稀释过程中乙酸电离平衡正向移动，促进电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    请回答以下问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
    A．断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成
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