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    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度，反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率

    B．前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)

    C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强

    D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g) ＋B(g) 3C(g)经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（ ）

    ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

    ③平衡时物质A与B的转化率相等

    ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

    ⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

    A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省咸宁市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1:1和1:2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1:1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6。

    回答下列问题：

    (1)C元素的化学名称为____________，F元素的化学名称为____________。

    (2)Y的电子式为____________，M中阴离子的离子符号为___________。

    (3)由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e-分子的空间构型是______________。

    (4)用电子式表示化合物E2F的形成过程为____________________。

    (5)D、F的简单氢化物的沸点高低为____________（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次段考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1

    2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1

    写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 。

    （2）高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

    ①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v(OH－)= 。

    ②图1在800min后，三种溶液中的c(FeO42－)均不再改变。随着pH的变大，此反应的平衡常数K （填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ③图2在240min后，四种溶液中FeO42－的浓度不再变化，下列说法正确的是

    a．上述反应的△H＞0 b．升高温度，该反应pH减小

    c．温度越高，反应速率越慢 d．加入盐酸，FeO42－的浓度减小

    ④FeO42－在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐变大

    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O

    ⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 。

    （3）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01mol，下列正确的是

    A．两种溶液的pH不相同

    B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

    C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)=n(CH3COO－)

    D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学方程式中，正确的是

    A．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol

    B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－2akJ/mol

    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=－114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北大附中河南分校高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。

    ①P4(s，白磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJ·mol－1

    ②4P(s，红橉)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1

    （1）白磷和红磷的关系是_____________。

    a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体

    （2）红磷的燃烧热是________kJ·mol－1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。

    （3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北大附中河南分校高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为( )

    A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1

    C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年河北定州中学承智班高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是( )。

    A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Na3C6H5O7·2H2O

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