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    19．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（　　）
    A．氢氧化铜B．碳酸氢钠C．石蕊溶液D．金属钠

    分析 乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有-OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，乙酸含有-COOH，具有酸性，根据二者性质的异同鉴别．

    解答 解：A．氢氧化铜可溶于乙酸，与乙醇不反应，可鉴别，故A正确；
    B．乙酸具有酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B正确；
    C．滴加石蕊，乙酸溶液呈红色，乙醇不变色，可鉴别，故C正确；
    D．二者都与钠反应，不能鉴别，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，解答该类题目的关键是把握有机物性质的异同．

    练习册系列答案
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    20．下列各组物质中，不是按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
    abc
    ANaNa2O2NaCl
    BCuCuOCuCl2
    CHNO3NONO2
    DSiO2H2SiO3Na2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液，阴离子总浓度最大的是（　　）
    A．0.2 mol•L KNO3B．0.1 mol•L CuCl2
    C．0.2 mol•L Na2CO3D．0.2 mol•L（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验题：
    某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

    （1）写出装置A中反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；写出装置B中反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整．
    （3）检验气体产物的方法：打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （6）若1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（　　）
    A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HA的酸性比HB的酸性弱
    B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
    C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
    D．对a、b两点溶液同时升高温度，则$\frac{c（{A}^{-}）}{{c（B}^{-}）}$增大

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    8．下列原子的外围电子排布式正确的是（　　）
    A．S：3p4B．Cr：3d44s2C．Se：5s25p6D．Cu：3d104s1

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    9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半径：Na＜Mg＜Al
    C．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．单质的还原性：Na＜Mg＜Al

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