Question

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH<0

在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。

(2)根据图示可确定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂

(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

Answer 1

解析　(1)v(A)＝ mol·L^－1·min^－1＝0.02 mol·L^－1·min^－1。(2)x∶y＝(0.45－0.25)∶0.4＝1∶2。(3)开始反应向正方向进行，正向是气体物质的量增大的方向，容器体积不变，压强增大。(4)10 min时曲线的斜率增大，反应速率加快，可能是升温或使用催化剂；16 min时平衡逆向移动，改变条件只能是升温(正反应为放热反应)。(5)K＝，K₁＝＝1.25，K₂＝＝0.11，故K₁>K₂。

答案　(1)0.02 mol·L^－1·min^－1　(2)1∶2　(3)变大　(4)④⑥　④　(5)>