A.B.C.D.E.F六种元素.其中A.B.C.D.E为短周期元素．①原子半径:A＜C＜B＜E＜D,②原子的最外层电子数:A=D.C=E.A+B=C,③原子的层电子层数:B=C=2A, ④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2.⑤F在地壳中金属含量第二.下列说法正确的是( )A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定B．过量F与22.4LC� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?江西模拟）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素．①原子半径：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的层电子层数：B=C=2A； ④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（　　）

A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定

B．过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子

C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br₂要低

D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

分析：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．
根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，
根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，
根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素，
原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素，
F在地壳中金属含量第二，应为Fe元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．
根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，
根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，
根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素，
原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素，
F在地壳中金属含量第二，应为Fe元素，则
A．氢键只决定物质的物理性质，与化学性质无关，C的氢化物比E的氢化物稳定，是由于O的非金属性比S强的原因，故A错误；
B．由于气体存在的条件不确定，不一定为标准状况下，则22.4LC单质不一定为1mol，故B错误；
C．E单质为S，相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，但S在常温下为固体，溴单质在常温下为液体，则S单质的熔点较高，故C错误；
D．A、D形成化合物为NaH，能与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素推断题，题目较为综合，难度较大，做题时注意抓住题中原子结构的特征，作为推断题的突破口．

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（2013?江西模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…I．CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为

0.003mol/（L?min）

．
②图中的P₁

＜

P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为

2.25×10^-4

．
③该反应的△H

＞

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号

T（℃）

n（CO）/n（H₂）

p（MPa）

150

0.1

350

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=

150

、b=

．
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=

0.1

MPa．

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A．K₃C₆₀中只有离子键

B．K₃C₆₀中不含共价键

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D．C₆₀与¹²C互为同素异形体

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（2013?江西模拟）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X?H₂O表示．在一定条件下有如图（1）所示的转化关系：

已知：
①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
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④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．