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    【题目】在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是

    A．H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O

    B．Cu +4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    C．CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O

    D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．在反应H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O中，氮元素的化合价全部从＋5价降低到＋4价，只作氧化剂，A错误；B．在反应Cu +4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中有NO2生成，说明硝酸表现出氧化性，同时还有硝酸铜生成，说明表现出酸性，B正确；C．反应CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，C错误；D．在反应4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O中硝酸分解，硝酸既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选B。

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    C.溶液中一定含有Fe2+ D.剩余固体中一定有铜

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    A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

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    C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中<1

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    【题目】【2017届广西省钦州市钦州港区高三12月月考】下列说法不正确的是（ ）

    A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

    B．25℃ 时，将 a mo1L﹣l 氨水与 0.01 moIL﹣1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=

    C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的 曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

    D．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
    A.30℃，块状锌与2 molL-1硫酸溶液反应
    B.30℃，粉末状铁与2 molL-1硫酸溶液反应
    C.60℃，粉末状锌与2 molL-1硫酸溶液反应
    D.60℃，粉末状镁与2molL-1硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．冰水混合物是纯净物 B．金属氧化物均为碱性氧化物

    C．Fe（OH）3胶体带正电 D．同种元素组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的盐酸和醋酸，

    A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

    B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

    C．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

    D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    【题目】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

    （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．

    在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。

    （2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4 + LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e— ＝Li+，则正极反应式为____________。

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    【题目】葡萄糖是一种单糖的主要原因是 （ ）

    A．糖类中含碳原子数量最少 B．不能再水解成更简单的糖

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