有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3： 。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：① ；② 。
(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2 (2)取白色固体适量，加入稀硫酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明该固体中含有Na2SO3 (3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 ②如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根
【解析】本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景，考查知识的迁移能力。(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)检验SO32-，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-，故所给方案不合理。
科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题
元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )
A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：选择题
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：选择题
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量
D．甲中酸过量、乙中碱过量
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：选择题
四种物质X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变关系：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y不可能是( )
A．C、CO B．AlCl3、Al(OH)3
C．Fe、Fe(NO3)2 D．S、SO3
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是( )
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－，需消耗2.24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
有关钠的叙述正确的是( )
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-2 化学资源与材料练习卷（解析版） 题型：填空题
请回答氯碱工业中的如下问题：
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝ (要求写出计算表达式和结果)；
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号)；
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是 、 (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极： ；负极： ；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处) 、 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-3 分子空间结构与物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题
下列各种说法中一定正确的是( )
A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物
B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构
C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子一定呈八面体结构
D．含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体
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