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    硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg（OH）2

    9.3

    10.8

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Al（OH）3

    4.1

    5.4

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    （1）MgO的电子式为 ，加入H2O2的目的是______________。

    （2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。

    （3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。

    （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表达式正确的是

    A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

    B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

    C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H

    D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上11月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ① 电源的N端为______________极；

    ② 电极b上发生的电极反应为_______________；

    ③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_____________(保留小数点后一位)；

    ④ 电极c的质量变化是____________g；

    ⑤ 电解前后各溶液的PH变化(填“增大”、“减小”、“不变”)，简述其原因：

    甲溶液______________________；

    乙溶液______________________；

    丙溶液______________________；

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子

    B.60g SiO2中含硅氧键数目为4NA

    C.1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子

    D.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上模拟四化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是（ ）

    A．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- 一定能够大量共存

    C．利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    试回答下列问题：

    (1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：_____________。

    (2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因_______________________。

    (3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________mol

    (4) 在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的现象是：______________，写出该反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理在生产和生活中有广泛的应用。

    Ⅰ.NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：

    NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

    （1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是

    a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗

    b．混合气体的总压强不再改变

    c．容器内气体颜色不再改变

    d．容器内气体平均相对分子质量不再改变

    （2）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：

    2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

    若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是 。

    A．选用高效催化剂 B．充入NO2 C．降低温度 D．加压

    Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密闭容器NO2和N2O4的混合气体达到平衡时，NO2的物质的量为0.2mol，N2O4的体积分数为6/11。计算该条件下反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K= 。若此时向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化学平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得2.20L（已折算到标准状况）已达到平衡的NO2 和N2O4的混合气体，理论上至少需消耗Cu g（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F-F

    N-F

    键能/KJ·mol-1

    941.7

    154.8

    283.0

    下列说法中正确的是

    A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

    B．过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量

    C．反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H＞0

    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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