Question

实验室欲用FeSO₄．7H₂O固体配制FeSO₄1.0mol/L的溶液240mL：
（1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管

 

．
（2）某同学欲称量FeSO₄． 7H₂O的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为

 

g；要完成本实验该同学应称出FeSO₄.7H₂O的质量

 

g．
（3）容量瓶使用前必须进行的操作为

 

（4）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是

 

．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒                    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水            ④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等来选择实验所需仪器；
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算；根据n=cv计算溶质FeSO₄的物质的量，利用FeSO₄?7H₂O的物质的量等于FeSO₄的物质的量，根据m=nM计算FeSO₄?7H₂O的质量；
（3）容量瓶使用前必须进行的操作为检查容量瓶是否漏水；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析；

解答： 解：（1）配制FeSO₄1.0mol/L的溶液240mL，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中（实验室没有240mL规格的容量瓶），并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以必须用到的仪器还有250mL容量瓶，
故答案为：250ml容量瓶；
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得FeSO₄?7H₂O的质量为30g-2.6g=27.4g，因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，FeSO₄的物质的量n=cV=0.25L×1mol?L^-1₌0.25mol，FeSO₄?7H₂O的物质的量等于FeSO₄的物质的量，所以FeSO₄?7H₂O的质量0.25mol×278g/mol=69.5g；
故答案为：27.4g；69.5；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，
故答案是：查漏；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①不选；              
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故②不选； 
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故③不选；   
④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④选；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏小，故⑤不选；
故选④；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．