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    一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
    次数1234
    加入氢氧化钠溶液的质量（g）25252525
    生成沉淀的质量（g）2.9X8.78.7
    （1）上表中X的数值是
     
    ；
    （2）试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据表中数据知，第3次和第4次加入NaOH溶液时沉淀的质量不变，说明镁离子完全被沉淀，则第2次加入NaOH溶液使镁离子没有完全被沉淀，则第1、2次加入相同量的NaOH溶液产生氢氧化镁质量相等；
    （2）发生的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，8.7gMg（OH）2的物质的量=
    8.7g
    58g/mol
    =0.15mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，m（MgCl2）=95g/mol×0.15mol=14.25g，据此计算质量分数．
    解答： 解：（1）根据表中数据知，第3次和第4次加入NaOH溶液时沉淀的质量不变，说明镁离子完全被沉淀，则第2次加入NaOH溶液使镁离子没有完全被沉淀，则第1、2次加入相同量的NaOH溶液产生氢氧化镁质量相等为2.9g，所以X=2.9+2.9=5.8，
    故答案为：5.8；
    （2）发生的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，8.7gMg（OH）2的物质的量=
    8.7g
    58g/mol
    =0.15mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，m（MgCl2）=95g/mol×0.15mol=14.25g，则氯化镁质量分数=
    14.25g
    20g
    ×100%    =71.25%，故答案为：71.25%．
    点评：本题考查物质含量的测定，侧重考查分析、计算能力，正确判断第2次生成沉淀的质量是解本题关键，利用原子守恒进行计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

    实验过程中的pH调节可参考下表：
    物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    氢氧化铁2.73.7
    氢氧化亚铁7.69.6
    氢氧化铜5.26.4
    回答以下问题：
    （1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有
     
    ．
    （2）步骤①中发生的离子反应方程式
     
    ．
    （3）步骤②溶液I中加入X的目的是
     
    ．
    （4）试剂Y可选用（填字母）
     
    ，选择的原因是
     
    ．
    a．氢氧化钠         b．氨水        c．碱式碳酸铜       d．氧化铜
    （5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2?xH2O，其原因是
     
    ．
    （6）经检测，CuCl2?xH2O中含水28.6%，则CuCl2?xH2O中x的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2+SO2?Ο3+NO，平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ；多余的NO与空气（设空气中氧气和氮气体积比为1：4）按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO：V空气=
     
    ．NO可以与活性炭发生如下反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），若温度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的浓度，NO的转化率
     
    （选填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
    （2）CO可以组成燃料电池，用以提供电能，根据右图所示写出正极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损．为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：
    提出问题：这瓶试剂的成分是什么？

    讨论：根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是
     
    ；
    A．酸          B．碱           C．盐
    猜想：①可能是NaOH溶液；
    ②可能是Na2CO3溶液；
    ③可能是
     
    （写一种）．
    探究活动：
    （1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为猜想①正确．
    经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是
     
    ．
    （2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化物溶液，同样能得出正确的结论．
    操作步骤实验现象实验结论
    取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的
     
    		溶液由红色褪为无色
    且有白色沉淀产生    		猜想②正确
    （3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来．于是他们进行了如下实验．
    操作步骤实验现象结论及化学方程式
    取少量试样于小试管中，滴加适量的
     
     
    		猜想②正确
    有关化学方程式
     
    实验反思：实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH+SiO2=X+H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起．试推测X的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中：①属于同系物的是：
     
    ；②属于同分异构体的是：
     
    ；③属于同种物质的是：
     
    ；④属于同素异形体的是：
     
    ；⑤属于同位素的是：
     

    A．12C、13C、14C  B．红磷、白磷  C．异丁烷与2-甲基丙烷D．CH3--OH和CH2OHE．NH2CH2COOH与NH2CH（CH3）COOHF．CH3CHO与CH2=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：Ⅰ
    Ⅱ（苯胺，易被氧化）
    Ⅲ当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）H的结构简式是
     
    ；
    （2）反应②的类型是
     
    ； 反应①所需的试剂和条件是
     
    ；
    （3）反应⑤的化学方程式是
     
    ；
    （4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
     
    种；
    （5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示．例：
    反应物
    反应条件
    …
    反应物
    反应条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物质A为原料合成

    过氧化苯甲酰的流程：
    信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
    请回答下列问题：
    （1）物质A的名称为
     
    ，物质C中含有的官能团的名称为
     
    ，D的结构简式为
     
    ；
    （2）反应①-④中属于取代反应的有
     
    ；
    （3）反应②的化学反应方程式
     
    ；
    （4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：
     
    ；
    ①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mol E最多可得到4mol Ag
    ②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3mol NaOH
    （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．
    示例如下：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组设计了如图所示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．
    （1）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②
     
    ．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）B中的现象是：
     
    ；C的作用是：
     
    ．
    （4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是
     
    ；也可能偏小，理由是
     
    ．
    （5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、
     
    、洗涤、在空气中
     
    、称重．洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是
     
    ．一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为
     
    %．
    （6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL．
    ①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使
     
    ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数．
    ②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：
    ①0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇9.2g，0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气．
    ②6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水；
    ③中和2.4g物质A消耗2mol/L的NaOH溶液20.00mL；
    试计算和推理确定：
    （1）A的摩尔质量和化学式．
    （2）A的结构简式．

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