Question

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

• A、ρ=

  17V+2400

  22.4+22.4V

• B、W=

  17c

  1000ρ

• C、W=

  17V

  17V+22400

• D、C=

  1000Vρ

  17V+22400

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：A．根据n=

V

Vm

计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=

n

c

计算溶液的体积，由ρ=

m

V

计算溶液的密度；
B．根据c=

1000ρω

M

计算w，进行判断；
C．溶液质量分数=

m(氨气)

m(氨气)+m(水)

×100%，
D．根据n=

V

Vm

计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度．

解答： 解：A．VL氨气的物质的量为

V

22.4

mol，氨气质量为

V

22.4

mol×17g/mol=

17V

22.4

g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（

17V

22.4

+1000）g，溶液体积为

V 22.4 mol

cmol/L

=

V

22.4c

L，所以溶液的密度为

17V 22.4 g+1000g

V 22.4c ×103mL

=

17cV+22400c

1000V

g/mL，故A错误；
B．根据c=

1000ρω

M

可知，该氨水质量分数w=

17c

1000ρ

，故B正确；
C．溶液的质量分数w=

17V 22.4 g

17V 22.4g +1000g

×100%=

17V

17V+22400

×100%，故C正确；
D．溶液体积为

17V 22.4 g+1000g

1000ρg/L

=

17V+22400

22400ρ

L，氨气的物质的量浓度c=

V 22.4 mol

17V+22400 22400ρL

=

1000vρ

17V+22400

mol/L，故D正确；
故选A．

点评：本题考查溶液浓度有关计算，难度中等，注意对概念的理解与公式的灵活运用，注意选项A可以根据溶液体积不具备加合性判断，属于易错题目．