Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、将pH=6的H₂SO₄ 稀释1000倍后，c（H⁺）=2c（SO₄^2-）
• B、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^- ）=c（HCO₃^- ）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、浓度均为0.1mol?L^-1的NaClO溶液和CH₃COONa溶液中，c（ClO^-）＜c（CH₃COO^-）
• D、浓度分别为0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者是后者的10倍

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．pH=6的硫酸稀释1000倍后溶液接近中性，氢离子浓度为中性溶液中氢离子浓度，根据物质的量不变计算硫酸根离子浓度；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，其钠盐溶液中酸根离子浓度越大；
D．同一弱电解质溶液，浓度越大其电离程度越小．

解答： 解：A．pH=6的硫酸稀释1000倍后溶液接近中性，氢离子浓度为中性溶液中氢离子浓度10^-7 mol/L，根据物质的量不变得硫酸根离子浓度为10^-9 mol/L，所以c（H⁺）=100c（SO₄^2-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．醋酸酸性大于次氯酸，所以相同浓度的次氯酸钠和醋酸钠，醋酸根离子水解程度小于次氯酸根离子，则相同浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液中，c（ClO^-）＜c（CH₃COO^-），故C正确；
D．醋酸的浓度越大其电离程度越小，则度分别为0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者小于后者的10倍，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确弱电解质的电离特点及弱酸根离子水解程度与酸强弱的关系是解本题关键，再结合电荷守恒和物料守恒分析解答，难度中等，易错选项是A，稀释酸接近中性时，要考虑水的电离，为易错点．