Question

已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系．
试回答下列问题
（1）X的化学式为：

Mg（HCO₃）₂

；G的电子式为

．
（2）写出下列反应的化学方程式
①

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

               ②

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．
（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

，电解质溶液为

NaOH溶液

．
（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H

1.2

克，有关化学方程式为

MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：H是常见金属单质，I是常见非金属单质，根据关系图，可知H+B=A+I，此为点燃条件下置换反应，且为金属置换非金属，A物质可做耐火材料，初步确定为2Mg+CO₂=2MgO+C，H为Mg，B为CO₂，I为C，所以A为MgO，A由X分解得到，且X为酸式盐，应为碳酸氢镁，B是CO₂，C为H₂O，二者均能和D反应，D为淡黄色固体，且都生成F，F是常见非金属单质，可知D为过氧化钠，F为氧气．根据关系图，可知E为碳酸钠，G为氢氧化钠．进行验证符合．

解答：解：H是常见金属单质，I是常见非金属单质，根据关系图，可知H+B=A+I，此为点燃条件下置换反应，且为金属置换非金属，A物质可做耐火材料，初步确定为2Mg+CO₂=2MgO+C，H为Mg，B为CO₂，I为C，所以A为MgO，A由X分解得到，且X为酸式盐，应为碳酸氢镁，B是CO₂，C为H₂O，二者均能和D反应，D为淡黄色固体，且都生成F，F是常见非金属单质，可知D为过氧化钠，F为氧气．根据关系图，可知E为碳酸钠，G为氢氧化钠．进行验证符合．
故A为MgO，B是CO₂，C为H₂O，D为过氧化钠，E为碳酸钠，F为氧气，G为氢氧化钠，H为Mg，I为C．
（1）X为碳酸氢镁，化学式为Mg（HCO₃）₂；G为氢氧化钠，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为．
故答案为：Mg（HCO₃）₂；．
（2）①二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ．
 ②水与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）H为Mg，Mg与Al组成原电池，Mg作正极，则电解质溶液与Al反应，不与Mg反应，电解质溶液为强碱如NaOH溶液，Al为负极，则负极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
故答案为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；NaOH溶液．
（4）工业上利用电解熔融的氯化镁生成镁，电解总反应式为MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂↑，阳极产生的氯气为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，由电解总反应式可知，生成Mg0.05mol，所以生成Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g．
故答案为：1.2；MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂↑．

点评：本题是无机推断题，考查了元素化合物的知识，难度较大，关键是物质推断，推断的重要突破口为D为淡黄色固体，转化关系图中H+B=A+I，为点燃条件下置换反应．以此进行猜测验证．需要学生对元素化合物知识熟练掌握．