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    18．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸（或氯化铁）反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
    （2）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：
    3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
    （3）K2FeO4与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）2+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．
    （4）某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释）．

    分析 （1）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁；
    （2）3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低；
    （3）Zn元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子；由电池反应可知，充电时消耗KOH；
    （4）酸性条件下H2O2将亚铁离子氧化为铁离子；铁离子能催化H2O2分解产生氧气；从平衡角度分析．

    解答 解：（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸（或氯化铁）反应制取；FeCl3可用铁粉和氯气反应制取，
    故答案为：盐酸（或氯化铁）；氯气；
    （2）3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，1.5molFeS2参加反应，则消耗氧气为4mol，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为4mol×2×（2-0）=16mol，
    故答案为：16；
    （3）Zn元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子，电极反应为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，由电池反应可知，充电时消耗KOH，则pH减小，
    故答案为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；减小；
    （4）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，发生的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2，故一段时间后，溶液中有气泡出现；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动．

    点评 本题为小综合，涉及氧化还原反应及原电池原理，把握反应中元素的化合价变化及发生的氧化反应为解答的关键，注意原电池与氧化还原反应的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．下列气体只能用排水法，不能用排空气法收集的是（　　）
    A．O2B．NO2C．NOD．SO2

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    9．P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O2（s）△H2=-738.5/mol
    （1）白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ/mol．
    相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
    ①反应的热化学方程式为N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-641.63 kJ/mol．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是408.815KJ．
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成物为氮气和水，不污染空气．

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    6．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH为1．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
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    C．Q形成的单质在化学反应中只体现氧化性
    D．Q的氧化物对应水化物的酸性在同主族元素中是最强的

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    A．分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种
    B．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应
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    D．乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去

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    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
    显色时间（s）16080402010
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
    （2）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
    （3）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是CD（填字母）．
    A．温度  B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）  D．试剂添加的顺序
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