Question

一定温度下，可逆反应N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）达到平衡的标志是（ ）
A．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）
B．单位时间生成nmolN₂，生成3nmolH₂
C．断裂3molH-H的同时断裂3molN-H键
D．N₂、H₂、NH₃的分子数比为1：3：2

Answer 1

【答案】分析：可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：1．v_正=v_逆  2．各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据延伸出来的．
解答：解：A、v_正（H₂）表示消耗H₂的速率，v_逆（NH₃）表示消耗NH₃的速率，且v_正（H₂）：v_逆（NH₃）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态．A正确
B、生成N₂和生成H₂均为逆反应速率，方向相同，不能说明到达平衡状态．B错
C、断裂氢氢键，代表正反应速率，断裂氮氢键，代表逆反应速率，两者的比例关系应是3：6，所以C错．
D、D选项描述的内容，不能说明各物质的含量保持不变，也就不能作为判据使用，D错．
故选：A．
点评：两个判据中若使用第一个判据，必须满足：一正一逆，且符合化学计量数比；若使用第二个判据，必须保证使用的量本身是变量，否则不能使用．