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    为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂

    对实验现象的“解释或结论”错误的是

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a中溴水褪色

    还原性：SO32—> Br—

    B

    b中加硫酸后产生淡黄色沉淀

    SO32—和S2—在酸性条件下发生反应

    C

    c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

    SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；

    Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去

    D

    d中产生白色沉淀

    ­Na2SO3溶液已被氧化变质



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关系正确的是（       ）

    A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

    B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

    C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

    D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是(　　)

    A．2,2­二甲基丁烷                    B．2,2,3­三甲基戊烷

    C．2,3­二甲基戊烷                    D．2,2­二甲基­3­乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；


    ②比例模型为

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H两种元素组成。

    ②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②能与Na反应；

    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯

    D

    ①相对分子质量比C多18.5；

    ②在不同条件下， D能生成A，也能生成C

    E

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

    回答下列问题：

    (1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。

    (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______________。

    (3)写出D生成A的化学方程式_________________________________。

    (4)有机物B具有的性质是__________ (填序号)。

    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    (5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是________________________

    (用化学方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2       CO2+H2O，该反应

    A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子      B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2

    C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成    D．为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们进行如下实验：①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色

        A．实验①能确定A和D的化学式       B．实验②能确定B中含Al3+

    C．实验③能确定E的化学式            D．上述实验能确定这五种化合物的化学式

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

    完成下列填空：

    28．酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向                                      。

    29．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？                          。

    30．反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因                      ，所以，反应②需要在         条件下进行。

    31．流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是           。

    32．流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：

    ①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                      （写出离子方程式）

    向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：

    a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？         溶液的pH如何变化？        

    b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确            ，解释原因                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知水的电离方程式：H2O  H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是    

    A．升高温度，KW增大，pH不变

    B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

    C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

    D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验表述正确的是

    A．图l：用于制取纯净的NO2气体   B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

    C．图3：用于实验室Cl2的收集     D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质

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