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    实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气，某同学取8g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应一段时间后，冷却至室温，称重，发现固体质量减轻了0.96g，求反应生成的O2在标况下的体积和参加反应的KClO3的质量。
    解：设KClO3的质量为m
            2KClO32KCl + 3O2↑
              245               96     
               m               0.96g
             
             解得m = 2.45g 
           V(O2) = n(O2)·Vm =× 22.4L·mol-1 = 0.672L
    答：生成的O2在标况下的体积为0.672L，参加反应的KClO3的质量为2.45g。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质有如图所示的转化关系．C为黄绿色气体单质，F的焰色反应为紫色；G为紫黑色晶体单质．实验室常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．

    （1）D的化学式为
    KI
    KI

    （2）E的名称是
    氯酸钾
    氯酸钾

    （3）反应①的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O

    （4）写出③的化学方程式
    2KClO3
    催化剂
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    催化剂
    .
    △
    2KCl+3O2↑

    （5）并写出另外一种实验室制取H的化学方程式
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

    （6）写出反应②的离子反应方程式
    6I-+ClO3-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
    6I-+ClO3-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请按要求完成下面各小题．
    Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
    ③④⑤
    ③④⑤

    ①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
    ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    ⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    Ⅱ．设计简单实验证明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．简述实验步骤、现象和结论．
    可供选用的试剂有：氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；仪器为中学化学实验常用仪器，自选．
    ①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
    ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．
    ①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
    ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．

    Ⅲ．实验室用表面带有少量铁锈（Fe2O3?xH2O）的铁屑制取绿矾（FeSO4?7H2O）．
    ①实验中应控制药品量的使用，应使
    铁屑
    铁屑
    （填名称）稍过量．
    ②制备过程中有关反应的化学方程式：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

    ③反应结束后精制绿矾，精制过程中需将溶液加热至50℃～80℃．为减少过滤时绿矾的损失，应将溶液
    趁热过滤
    趁热过滤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。怎样用实验方法证明二氧化锰作催化剂?氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素，试设计出实验的简单步骤。

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省盘锦市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ( 1 ) （4分）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取残渣；⑦用HNO3酸化。

    鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是_______________     （填序号）

    鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是_____________    （填序号）

    ( 2 ) （11分）通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

    现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，

    B 管增重0.36g。请回答：

    （1）该有机物的的最简式为__________________；

    （2）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是____________；

    （3）E中应盛装什么试剂：_______________；

    （4）如果把CuO网去掉，A管重量将_____________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

    （5）A、B管内均盛有有固态试剂，B管的作用是______________________；

    （6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________；

    A. 消耗液体E的质量  B.  样品的摩尔质量  C. CuO固体减少的质量

    D.  C装置增加的质量       E.  燃烧消耗O2­的物质的量

    （7）在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是

    __________________________________________________。

     

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