练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.22.4 L NH3中含氮原子数为 NA
    B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
    C.100 mL 2.0 molL﹣1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA
    D.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

    【答案】B
    【解析】解：A、在没有标明压强与温度的情况下气体的体积没有意义，无法计算其物质的量，故A错误；B、Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应，1 mol Na2O2转移的电子数为NA ， 故B正确；
    C、NH4HCO3溶液中NH4+部分水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.2NA个，故C错误；
    D、两者发生可逆反应2SO2+O2 2SO3 ， 不可能进行到底，故反应后容器中的分子个数大于2NA个，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，32gCH4所占体积约为（ ）

    A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物，该一氯代物水解后可得到（ ）种醇．
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
    （1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝 ， 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式： ．
    （2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
    ①A、B、C三种金属的活动性顺序为 ．
    ②金属C是 ， 已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．
    实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
    （1）水浴加热的优点是 ．
    （2）试管口安装一长导管的作用是 ．
    （3）了解生成物中乙醇的相对分子质量可用的谱图是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
    （1）铁丝在氯气中燃烧；
    （2）能体现SO2氧化性；
    （3）镁在二氧化碳中燃烧；
    （4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应；
    （5）用氯化铁溶液刻画电路板 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO，CH4均为常见的可燃气体．
    （1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 ．
    （2）120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强．
    ①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2 ， 则混合气体中CH4的体积分数为%．
    ②若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b的关系为（数学表达式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～J均为有机化合物．
    根据图中信息，回答下列问题：
    （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ．
    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ．
    （3）由A生成D的反应类型是 ．
    （4）G的分子式为C6H10O4 ， 0.146gG需用20mL 0.100molL﹣1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为 ．
    （5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图反应：，则由E和A反应生成F的化学方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    （1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。

    （2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为 。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。

    ③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案