Question

下列叙述中，不正确的是（　　）

• A、常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同
• B、滴定相同体积和物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗一定物质的量浓度的烧碱溶液的体积相同
• C、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液和0.01 mol/LNaHCO₃溶液中离子种类相同，而且都满足关系式：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）
• D、常温下，pH值之和为14的醋酸和NaOH溶液，等体积混合后，溶液pH＞7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，对水电离的抑制程度相同；
B、中相同物质的量的盐酸和醋酸需要的氢氧化钠物质的量相同；
C、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中离子种类相同，都有Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、+OH^-、H⁺；
D、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同的醋酸和氢氧化钠等体积混合，溶液显碱性；

解答： 解：A、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，对水电离的抑制程度相同，故A正确；
B、中相同物质的量的盐酸和醋酸需要的氢氧化钠物质的量相同，故B正确；
C、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中离子种类相同，都有Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、+OH^-、H⁺，依据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同的醋酸和氢氧化钠等体积混合，溶液显碱性，pH＞7，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡和盐类水解以及溶液中的电荷守恒，题目难度中等．