Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． N、O、F最高正价依次升高
• B． 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
• C． F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的熔点逐渐降低
• D． Al³⁺、Na⁺、O^2-微粒半径依次增大

Answer 1

分析 A．F元素为非金属性最强的元素，没有正化合价；
B．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性越强，与水反应生成氢气越容易；
C．卤素单质的相对分子质量越大，其熔点越高；
D．电子层相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：A．F没有正化合价，故A错误；
B．锂、钠、钾、铷单质的还原性逐渐增强，则与水反应置换出氢气越来越容易，故B错误；
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的相对分子质量逐渐增大，其分子间作用力逐渐增大，则沸点逐渐升高，故C错误；
D．Al³⁺、Na⁺、O^2-都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则Al³⁺、Na⁺、O^2-的离子半径逐渐增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．